Амоній хлорид, тих, від 1кг

Хлорид амонію ( основного речовини 99,5%) представляє білий кристалічний порошок без запаху. Хімічна формула речовини – NH4Cl.

Застосування. Харчової амонію хлорид використовують в якості харчової добавки E510 для виробництва напоїв, продуктів дієтичного харчування і в поживних середовищах дріжджів. Допустиме добове споживання не обмежена. ГОСТ 28616-90 "Вина плодові. Загальні технічні умови", ГОСТ 51272 "Сідр. Загальні технічні умови".

Технічний амонію хлорид застосовують при паянні та лудінні стали

як дымообразующего кошти (завдяки своїй леткості хлорид амонію має таким властивістю); в гальванічних елементах;

в сільському господарстві в якості добрива

Застосування амонію хлориду для вилучення цинку з шлаку кольоровий плавки Шлаки - відходи металлолитейного виробництва. Шлаки кольорової металургії містять велику кількість цинку. Особливо це відноситься до меднолитейному виробництва. Такі шлаки містять до 30% цинку. Для вилучення цинку з шлаків ефективна обробка шлаків (вилуговування) спільним розчином аміаку і амонію хлориду. Шлак перед вилуговуванням подрібнюється. Розчин для вилуговування і складається з хлориду амонію 150 кг/т води з добавкою аміаку 5 % по масі. Тривалість вилуговування 4 години. Ступінь вилучення цинку в фільтрат 90%. Співвідношення шлак/розчин = 1/20.

 Застосування амонію хлориду у складах для борокобальтирования

Борокобальтирование - хімічний процес, що дозволяє отримати на металевій поверхні плівку особливо великої твердості. Використовується для пар тертя, де потрібна підвищена зносостійкість покриття. Склад розчину для хімічного борокобальтирования: натрію цитрат 100 г/л; етилендіамін 60 г/л; натрію гідроксид 40 г/л; кобальту хлорид 20 г/л; амонію хлорид 10 г/л; натрію борогидрид 1 г/л. Температура розчину 60°С. рН 14. Швидкість нарощування плівки 1,5-2,5 мкм/год. . Застосування амонію хлориду у складах для видалення міді зі сталі Видалення мідного покриття з поверхні металевих предметів виробляють для очищення предметів від неякісних мідних покриттів, а також для реставрації предметів. Склад розчину: діетілентріамін 150 г/л; нитробензойная кислота 90 г/л; амонію хлорид 50 г/л Температура розчину 80 °С.

Амонію хлориду у складі розчину для вороніння крупногабаритнных сталевих деталей Більшість розчинів для вороніння (оксидування) сталевих деталей вимагає підігріву. Для великогабаритних деталей це є серйозним недоліком. Амонію хлорид входить до складу низькотемпературного розчину, який застосовують для великогабаритних деталей. Склад розчину: натрію тіосульфат 80 г/л; амонію хлорид 60 г/л; ортофосфорна кислота 7 г/л; азотна кислота-3 г/л. Температура розчину 20°С. Час обробки 1 ч. Оксидна плівка має чорний матовий колір. Після вороніння деталі промивають, сушать і покривають будь-яким нейтральним машинним маслом.

Застосування амонію хлориду у складі розчинів для оксидування та фарбування міді і мідних сплавів Амонію хлорид широко використовується у складі розчинів для оксидування та фарбування міді і мідних сплавів. Склад №1. Для міді і латуні. Оксидна плівка зеленого кольору. Компоненти розчину: амонію хлорид 400 г/л; натрій оцтовокислий 400 г/л; аміак (25%-ний розчин) 300 г/л; мідь азотнокисла 200 г/л . Температура розчину 15-25°С. Інтенсивність забарвлення залежить від тривалості оксидування. Але не більше 1 ч. Склад №2. Для бронзи. Оксидна плівка зеленого кольору. Компоненти розчину: амонію хлорид 30 г/л; оцтова кислота (5%) 15 г/л; міді среднеуксусная сіль 5 г/л. Температура розчину 25-40°С. Інтенсивність забарвлення залежить від тривалості оксидування. Склад №3. Для бронзи. Оксидна плівка зеленого кольору. Компоненти розчину: амонію хлорид 16 г/л; оцтова кислота (5%) 1 г/л; калій щавелистокислый 4 г/л. Температура розчину 25-60°С. Інтенсивність забарвлення залежить від тривалості оксидування. Склад №4. Для бронзи. Оксидна плівка зеленого кольору. Компоненти розчину: амонію хлорид 10 г/л; цинку хлорид 10 г/л; мідь азотнокисла 10 г/л Температура розчину 18-25°С. Інтенсивність забарвлення залежить від тривалості оксидування. Склад №5. Для бронзи. Оксидна плівка від синього до жовто-зеленого кольору. Компоненти розчину: амонію хлорид 250 г/л; вуглекислий амоній 250 г/л. Температура розчину 18-25°С Колір плівки залежить від тривалості оксидування.

Застосування амонію хлориду для хромування сталевих деталей Хромування сталевих деталей виробляють з метою отримання стійкості до впливу азотної кислоти, морської солі, високої твердості, зносостійкості, жароміцності до 800°С (напильники, свердла, матриці глибокої штампування, калібри і ін). Амонію хлорид застосовують при термодиффузионном хромуванні у твердій середовищі. Склад сумішей для твердого хрому, % за вагою Компонент №1 №2 Ферохром розмелений (50-75% хрому. Не більше 1% вуглецю. Розмір частинок 30 меш) 50-55 65-70 Al2O3 45-50 - NH4Cl 2 2-3 Силікагель (не менше 80% діоксиду кремнію) - 30-35 Для отримання макисмальных значень твердості і зносостійкості хромованих деталей за цим методом застосовують середньовуглецеві та високовуглецеві сталі. Процес насичення поверхні сталевої деталі хромом відбувається за рахунок обмінних реакцій: NH4Cl = NH3 + HCl 4HCl + (Fe, Cr) = CrCl2 + Fecl 2 + 2H2 CrCl2 + Fe = Fecl 2 + Cr В цих сумішах для хромування оксид алюмінію і силікагель є інертними матеріалами, що захищають ферохром від спікання і сталеві деталі від його прилипання. Найбільш оптимальною температурою термодифузійного хромування є 950-1000°С. Глибина хромованого шару складає 0,1-0,3 мм. Витримка становить близько 18 годин, твердість поверхні деталей збільшується до HV = 1400

Застосування амонію хлориду для алітування сталі. Алітування стали - машинобудівний технологічний прийом зміцнення сталевих деталей шляхом створення поверхневого алюмінієвого дифузійного шару. Амонію хлорид входить до складу алитирующих сумішей при алитировании у твердій середовищі і алитировании в газовому середовищі. Склад алитирующих сумішей, % за вагою Компонент Середовище алітування тверда газоподібна №1 №1 №2 Al (порошок або пудра) 49 інше 45 Al2O3 49 - 45 NH4Cl 2 0,25-0,5 10 Fe - 37-47 - Cu - 2-4 - Процес насичення поверхні сталевої деталі алюмінієм відбувається за рахунок обмінних реакцій: NH4Cl = NH3 + HCl 2NH3 = 3H2+ N2 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 AlCl3 + Fe = Fecl 3 + Al Алітування у твердій середовищі. У жаротривкі ящики з алитирующей сумішшю укладаються деталі і виробляють нагрівання до температури 900-1050°С. Витримка становить близько 6 годин, твердість поверхні деталей збільшується до HV = 250-500. Найкращий результат при 1050°С. Алітування в газовообразной середовищі. У циліндричну реторту з алитирующей сумішшю укладають деталі. При цьому деталі і алитирующая суміш розташовані окремо. Реторту підігрівають. Температура нагріву деталей 900-1050°С, а температура нагрівання суміші 600-1000°С. Через алитирующую суміш на деталі подають потік водню або аміаку. Утворюється суміш газів призводить до дифузії алюмінію в сталь. Витримка становить близько 2 годин. Твердість поверхні деталей збільшується до HV = 340-390. Найкращий результат при 1000°С.

Застосування амонію хлориду для паяння металів Хлорид амонію входить до складу флюсів для зварювання металевих виробів. В якості припою застосовують м'які припої (ПОС-18, ПОС-30 та інші). Спаиваемые деталі не повинні відчувати великі навантаження і не повинні бути вимогливими до корозійних наслідків пайки. Такі флюси застосовують для пайки виробів зі сталі (у тому числі оцинкованої), міді та латуні. Приклади паяемых виробів: оцинковані відра, металеві бензобаки. Склади флюсів: 1) Хлорид цинку 25-50%; амонію хлорид 5-20%; вода - решта. 2) Хлорид цинку безводний 20%; амонію хлорид 5%; вазелін 74%; вода (для емульгування) 1%.

Застосування амонію хлориду в якості антипірену для деревини Амонію хлорид застосовують в якості антипірену для вогнезахисту деревини. Обробка деревини проводиться насиченим водним розчином амонію хлориду шляхом занурення деревини у відкриті ванни або в замкнутому об'ємі під тиском. Отримання. Амонію хлорид - побічний продукт содового виробництва; його виділяють упариванием маточного розчину, що залишається після відділення твердого NaHCO3, або высаливанием з допомогою NaCl. Отримують також взаємодією NH3 і НCl, пропускаються через водний р-р NH4Cl.